-->

Iklan

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang di garis bawah berikut 0F2​

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang di garis bawah berikut 0F2​


Jawab:

Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1


Penjelasan:

Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam Na_{2}SO_{4}Na

2

SO

4

adalah Na= +1, S = +6 dan O= -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam H_{2}C_{2}O_{4}H

2

C

2

O

4

adalah H= +1 , C= +3 dan o = -2. Bilangan oksidasi Unsur-unsur pada Mn_{2}O_{7}Mn

2

O

7

adalah Mn = + 7 dan o = -2 . Bilangan oksidasi unsur-unsur pada HClO_{3}HClO

3

adlah H = +1 , Cl = +5 dan O = -2.


Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam OF_{2}OF

2

adalah O = + 2 dan F = -1. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam FeCl_{3}FeCl

3

adalah Fe = +3 dan Cl = -1. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam Fe_{2}O_{3}Fe

2

O

3

adalah Fe = +3 dan O = -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam K_{2}Cr_{2}O_{7}K

2

Cr

2

O

7

adalah K= 1, Cr= +6 dan O= -2. Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam NaHCO_{3}NaHCO

3

adalah Na = +1 , H=+1, C=+4 dan O=-2.


Pembahasan Lainnya:


1. Perhitungan Biloks S dalam Na_{2}SO_{4}Na

2

SO

4

Tentukan biloks total senyawa

Biloks Na_{2}SO_{4}Na

2

SO

4

= 0


Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom Na x biloks Na ) + ( jumlah atom S x biloks S ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 2 x 1) + (1 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0

2 + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S = 8-2

Biloks S = +6


2. Perhitungan Biloks C dalam H_{2}C_{2}O_{4}H

2

C

2

0

4


Tentukan biloks total senyawa

Biloks H_{2}C_{2}O_{4}H

2

C

2

O

4

= 0


Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom C x biloks C ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 2 x 1) + (2 x biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0

2 + 2 Biloks C + (-8) = 0

Biloks C = \frac{6}{2}

2

6

Biloks C = +3


3. Perhitungan Biloks Mn dalam Mn_{2}O_{7}Mn

2

O

7


Tentukan biloks total senyawa

Biloks Mn_{2}O_{7}Mn

2

O

7

= 0


Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom Mn x biloks Mn ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

(2 x biloks Mn) + ( 7 x (-2)) = 0

2 Biloks Mn + (-14) = 0

Biloks Mn = \frac{14}{2}

2

14

Biloks Mn = +7

4. Perhitungan Biloks Cl dalam HClO_{3}HClO

3

Tentukan biloks total senyawa

Biloks HClO_{3}HClO

3

= 0


Tentukan biloks unsur yang ditanya dengan mensubtitusikan biloks unsur yang sudah ada ketetapan

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom Cl x biloks Cl ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 1 x 1) + (1 x biloks Cl) + ( 3 x (-2)) = 0

1 + Biloks Cl + (-6) = 0

Biloks Cl= +5


Unsur-unsur yang tidak di hitung karena sudah ada ketantuannya. Untuk lebih memahami tatacara mencari bilangan oksidasi maka pelajari lah pembhasan berikut ini.

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol

Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO adalah nol (0)

Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1

Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3

Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH_{2}MgH

Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}Ox_{2}H

2

Ox

2